Йод атомная масса


Молярная масса йода (I), формула и примеры

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Порядковый номер – 53. Строение атома показано на рис. 1. Неметалл p-семейства.

Рис. 1. Схема строения атома йода.

В обычных условиях йод представляет собой кристаллы черно-серого (темно-фиолетового) цвета с металлическим блеском и резким запахом. Пары йода, также, как и его растворы в органических растворителях, окрашены в фиолетовый цвет.

Относительная атомная масса атомарного йода равна 126,9045 а.е.м. Его относительная молекулярная масса будет равна 126,9045, а молярная масса:

M(I) = Mr (I) × 1 моль = 126,9045 г/моль.

Известно, что молекула йода двухатомна –I2, тогда, относительная атомная масса молекулы йода будет равна:

Ar(I2) = 126,9045 × 2 = 253,813а.е.м.

Относительная молекулярная масса молекулы йода будет равна 253,813, а молярная масса:

M(I2) = Mr (I2) × 1 моль = 253,813г/моль или просто 254 г/моль.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Йод и его характеристики

Йод относится к редким (рассеянным) элементам, однако в природе его все-таки можно встретить в свободном состоянии в виде минерала (термальные источники вулкана Везувия). Значительное количество йода содержится в морской воде в виде солей йодидов или в земной коре в составе нефтяных буровых вод.

В виде простого вещества йод представляет собой кристаллы черно-серого (темно-фиолетового) цвета (рис. 1) с металлическим блеском и резким запахом. Пары йода, также, как и его растворы в органических растворителях, окрашены в фиолетовый цвет.

Рис. 1. Йод. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса йода

Относительная атомная масса безразмерна и обозначается Ar (индекс «r» — начальная буква английского слова relative, что в переводе означает «относительный»). Относительная атомная масса атомарного йода равна 126,9044 а.е.м.

Массы молекул, также как массы атомов выражаются в атомных единицах массы.

Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Известно, что молекула йода двухатомна – I2. Относительная молекулярная масса молекулы йода будет равна:

Mr(I2) = 126,9044 × 2 ≈ 254.

Изотопы йода

Известно, что в природе йод может находиться в виде единственного стабильного изотопа 127I. Массовое число равно 127, ядро атома изотопа содержит пятьдесят три протона и семьдесят четыре нейтрона.

Существуют искусственные нестабильные изотопы йода с массовыми числами от 108-ми до 144-х, а также семнадцать изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 129I с периодом полураспада равным 1,57×107 лет.

Ионы йода

На внешнем энергетическом уровне атома йода имеется семь электронов, которые являются валентными:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 5.

В результате химического взаимодействия йод отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион либо принимает электроны от другого атома, т.е. является их акцептором и превращается в отрицательно заряженный ион:

I0 -1e → I+;

I0 -3e → I3+;

I0 -5e → I5+;

I0 -7e → I7+;

I0 +1e → I—.

Молекула и атом йода

В свободном состоянии йод существует в виде двухатомных молекул I2. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу йода:

Энергия ионизации атома, эВ

10,45

Относительная электроотрицательность

2,66

Радиус атома, нм

0,136

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Молярная масса йода и его характеристики

Что представляет собой йод? Молярная масса данного элемента составляет 127 г/моль. Рассмотрим основные характеристики этого галогена, его значимость для живых организмов.

Введение

Начнем с того, что галоген открыл в начале девятнадцатого века французский химик Куртуа. Где располагается в периодической системе Менделеева йод? Молярная масса данного элемента была указана выше, а его порядковый номер – 53. Он относится к галогенам, находится в VIIA подгруппе. В естественных условиях он существует в виде стабильного атома, кроме того, были синтезированы радиоактивные изотопы йода.

Строение атома

Йод, молярная масса которого равна 127 г/моль, на внешнем энергетическом уровне содержит семь валентных электронов. К тому же у него есть вакантная d-орбиталь. В разнообразных соединениях он проявляет нечетные степени окисления. Значительная молярная масса йода, большой атомный радиус, несущественная величина энергии ионизации позволяют такому элементу не только проявлять свойства акцептора, но и становиться в некоторых химических взаимодействиях донором электронов.

Физические свойства

Поскольку молярная масса йода 2 - 254 г/моль, точнее, его молекулы, данное вещество при комнатной температуре является фиолетово-черным кристаллическим веществом, обладающим металлическим блеском. Его кристаллы являются двухатомными молекулами, образуемыми благодаря межмолекулярному взаимодействию Ван-дер-Ваальса.

Йод, молярная масса молекулы которого составляет 254 г/моль, при нагревании до 183 °С возгоняется, формируя пары фиолетового цвета. Это вещество плохо растворяется в воде. При повышении температуры этот показатель возрастает. Йод, молярная масса которого считается достаточно большой величиной, в растворе иодида образует комплексное соединение. Его атом имеет быстро поляризуемую электронную оболочку. Катионы многих элементов способны попадать в электронную оболочку атома, приводя к его деформации. Именно поэтому допускается существование положительно поляризованного атома йода, появляется цветность, высокая физиологическая активность соединений йода.

Химические свойства

Молярная масса йода объясняет его невысокую химическую активность. Он не вступает во взаимодействие с большинством металлов, инертными газами, углеродом, азотом. С металлами он образует йодиды, обладающие ионной связью.

Насыщенные органические вещества не вступают во взаимодействие с йодом, поскольку энергия связи С-Н превышает показатель между углеродом и йодом.

Биологическое значение

Для чего необходим организму человека йод? Молярная масса и химические свойства рассмотрены выше, теперь остановимся на его физиологических характеристиках. Он относится к важнейшим микроэлементам, которые принимают участие в обменных процессах. В организме взрослого человека находится около 30 мг йода, причем порядка 10 мг располагается в щитовидке. В организме данный элемент находится в виде йодидов, органических соединений (белка тиреглобулина), йодированных аминокислот.

Молярная масса эквивалента йода равна 127, ею пользуются при проведении количественных расчетов.

Функциональное значение

В качестве основного источника данного элемента для человека выступает растительная пища. Из кишечника этот галоген поступает в кровь, затем захватывается щитовидной железой. Почки отвечают за выведение йода из организма.

В щитовидной железе есть специальные ферментативные системы, которые осуществляют превращение йода из неактивной биологической формы в активное состояние.

Особенности превращений

На внешней поверхности клеточной мембраны происходит окисление йодид-оксидазой его до гипойодита, именно он попадает внутрь организма через клеточную мембрану.

Внутри клетки он восстанавливается, благодаря действию фермента йод-редуктазы до иодида. Именно он является активным участником процесса биосинтеза тиреоидных гормонов.

Гипотезы синтеза тироксина и трийодтиронина

В настоящее время существует две основные версии по поводу данного превращения. Согласно одной из гипотез, под действием фермента к молекуле тиреоглобулина прикрепляется йод (молярная масса и свойства указаны ранее).

Далее образующаяся молекула разлагается с образованием тироксина, а также иных йодсодержащих продуктов.

Вторая версия состоит в том, что идет йодирование тирозина, потом синтез тиреглобулина. Допускается возможность существования ступенчатого биосинтеза тироксина. На первом этапе йодируется молекула тирозина, образуется дийодтирозин. На второй стадии происходит их ферментативная конденсация с выделением аланина.

В циркуляционной крови содержится около 70 процентов йода в составе органических соединений, остальные имеют форму йодид-иона.

Для здорового человека предполагается низкая концентрация тиреоидных свободных гормонов в плазме крови. Большая часть йодсодержащих органических веществ представлена тироксином, который связан со специфическими белками плазмы: альбумином, глобулином.

Тиреоидные гормоны, которые поступают в ткани из плазмы крови, от связи будут освобождаться белками плазмы, они выполняют гормональную роль.

Интересные факты

Более половины густонаселённой территории нашего государства страдает от недостаточного содержания йода в почве, воде, продуктах питания. Поэтому проблема йодного дефицита для России в настоящее время особенно актуальна. Йод, молярная масса и его характеристики - вопрос, который рассматривается в школьном курсе химии.

Сначала происходит небольшое увеличение щитовидной железы, но потом болезнь переходит на остальные системы организма. В результате происходит нарушение обменных процессов, наблюдается замедление роста. В некоторых случаях эндемический зоб вызывает глухоту, кретинизм. Появляется вялость, слабость, утомляемость, плохое настроение, снижается аппетит. У детей и подростков существенно снижается успеваемость в школе, теряется интерес к познавательной деятельности, появляется избыточная агрессия.

Опасность переизбытка

Йод в чистом виде является сильнодействующим ядом. Начинается рвота с коричневым содержимым. Повышается температура тела. Отмечается падение артериального давления, могут возникнуть судороги. Необходимо пострадавшему промыть желудок, дать в большом количестве крахмал, мучной клейстер, солевое слабительное. Доставить пострадавшего в больницу.

Питьё спиртовой настойки может вызвать ожоги слизистых оболочек полости рта, глотки, гортани, пищевода, желудка. При наличии аллергии любое самостоятельное лечение йодсодержащими препаратами исключается!

При обработке ран и царапин йодом смазывают только края раны - кровь снижает бактерицидные свойства йода, а при попадании йода на ткани, не защищённые кожей, он вызывает сильнейшие ожоги.

В каком виде поступает в наш организм этот элемент? Источником может стать соль, у которой 167 г/моль составляет молярная масса. Калий йод - соль, которая в растворенном виде содержится во многих морских продуктах. Именно поэтому медики рекомендуют употреблять в пищу водоросли, морскую рыбу, чтобы восполнить недостаток йода в организме.

Заключение

В суммарном количестве в человеческом организме содержится от двадцати до тридцати пяти миллиграммов йода. Его распределение по организму весьма неравномерное: меньшая часть йода сконцентрирована в крови и почках, большая - в щитовидной железе.

Если вести речь об абсолютных значениях количественного содержания йода в живом организме, то, следует отметить, что около половины всего йода располагается в щитовидной железе (порядка 10-15 мг). Именно ее называют органом, в котором накапливается йод. Существенное количество данного элемента выявлено в следующих продуктах: в печени, волосах, предстательной железе, гипофизе, желчи. В мышцах примерная концентрация галогена в тысячу раз меньше, чем в щитовидной железе.

В наш организм йод поступает в большей степени через пищеварительный тракт. Многие неорганические соединения йода содержатся в продуктах и воде. Они могут всасываться почти по всей длине желудочно-кишечного тракта, но более интенсивно процесс происходит в тонком кишечнике. Также попадание йода в организм идет через легкие, это очевидно для прибрежных морских районов. В 4000 л воздуха, проходящих через легкие человека за 12 часов, содержится 0,044 мг йода, пятая часть которого выдыхается обратно. Малые количества йода попадают через кожу.

Переизбыток йода в человеческом организме встречается намного реже, чем его недостаток. В основном, от переизбытка йода проблемы возникают у людей, которые заняты на производстве, связанным с добычей солей йода.

Врачи не рекомендуют злоупотреблять йодом, они называют в качестве безопасной дозу йода в 500 мг. Избыток этого галогена приводит к токсикации (отравлению) организма.

Несмотря на то что в подгруппе галогенов находится несколько химических элементов, наибольшее биологическое значение имеет именнно йод. Дефицит этого элемента в организме человека приводит к серьезным проблемам со здоровьем, поэтому так важно своевременно проходить обследование щитовидной железы.

Врачи с тревогой отмечают, что в последнее время наблюдается рост больных среди детей и подростков.

fb.ru

Иод - это... Что такое Иод?

53

Иод

4d105s25p5

Ио́д[3] (тривиальное (общеупотребительное) название — йод[4]; от др.-греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), пятого периода, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).

Название и обозначение

Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰώδης, ιώο-ειδης (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменен на I.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент[5].

Нахождение в природе

Иод

Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность — крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде. Находится в виде иодидов в морской воде (20 — 30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO3)2. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья[6].

Физические свойства

Пары иода.

Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I−, I5+ и I7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), хлор и бром.

  • С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:
  • С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:
  • При растворении в воде иод частично реагирует с ней:
pKc=15.99

Изотопы

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57·107 лет[7]; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид 131I распадается с испусканием β-частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и 0,606 МэВ), а также с излучением γ-квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ[8].

Применение

В медицине

5 % спиртовой раствор йода

5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу, другим ВМС (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.

Широко рекламируется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

В качестве антисептика применяется всё реже и реже, наряду со спиртовым раствором иода используется Зелёнка, Фукорцин, Пиоктанин, растворы перекиси водорода и др.

В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.

В криминалистике

В криминалистике пары йода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например на купюрах.

В технике

Источники света
  • галогеновая лампа
  • металлогалогеновая лампа
Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

Иод и щитовидная железа

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода. Суточная потребность человека в иоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза иода составляет 0,15 мг.[10]

Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Недостаток иода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму). Также при небольшом недостатке иода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Токсичность

Иод очень ядовит. Смертельная доза 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход[11].

ПДК иода в воде 0,125 мг/дм³, в воздухе 1 мг/м³.

См. также

Примечания

  1. ↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 251. — 671 с. — 100 000 экз.
  2. ↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Iodine | crystal structures
  3. ↑ Такое написание термина зафиксировано в химической номенклатуре, БСЭ и БРЭ.
  4. ↑ Такое написание зафиксировано в нормативных словарях русского языка — «Орфографическом словаре русского языка» Б. З. Букчиной, И. К. Сазоновой, Л. К. Чельцовой (6-е издание, 2010; ISBN 978-5-462-00736-1) и «Грамматическом словаре русского языка» А. А. Зализняка (6-е издание, 2009; ISBN 978-5-462-00766-8).
  5. ↑ Йод // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  6. ↑ http://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda
  7. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  8. ↑ WWW Table of Radioactive Isotopes  (англ.). — Энергетические уровни 131I. Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 27 марта 2011.
  9. ↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  10. ↑ дефицит йода и йоддефицитные заболевания
  11. ↑ Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V-VIII групп / под ред. Владимира Филова. — М.: Химия. — С. 400. — 592 с. — 33 000 экз. — ISBN 5-7245-0264-X

dic.academic.ru

Йод - это... Что такое Йод?

Ио́д / Iodum (I) Свойства атома Химические свойства Термодинамические свойства простого вещества Кристаллическая решётка простого вещества
Атомный номер 53
Внешний вид простого вещества
Атомная масса (молярная масса) 126,90447 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации (первый электрон) 1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p5
Ковалентный радиус 133 пм
Радиус иона (+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность (по Полингу) 2,66
Электродный потенциал 0
Степени окисления 7, 5, 3, 1, -1
Плотность 4,93 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,427 (I-I) Дж/(K·моль)
Теплопроводность (0,45) Вт/(м·K)
Температура плавления 386,7 K
Теплота плавления 15,52 (I-I) кДж/моль
Температура кипения 457,5 K
Теплота испарения 41,95 (I-I) кДж/моль
Молярный объём 25,7 см³/моль
Структура решётки орторомбическая
Период решётки 7,720 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K
I 53
126,90447
5s25p5
Иод

Иод, йод (новолат. iodum от др.-греч. ἰοειδής, iodes — фиолетовый) — 53 элемент периодической системы элементов.

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название иод.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

Символ элемента, J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.

Нахождение в природе

Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оценваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.

Физические свойства

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод образует ряд кислот: иодоводород (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

  • С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:
Hg + I2 = HgI2 I2 + h3 = 2НI I2 + h3S = S + 2НI
  • При растворении в воде иод частично реагирует с ней:
I2 + h3O = HI + HIO

Применение

Медицина

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.

Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Важность для человека

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

иод - это... Что такое иод?

  • ИОД — ИОД, Jodum (от греческого ioeides имеющий фиалковый цвет), твердый галоген с химическим обозначением J; атомный вес иода 126,932; иод занимает в периодической системе элементов по порядку 53 место, в 7 ряду VII группы. Кристаллизуется в виде… …   Большая медицинская энциклопедия

  • ИОД — (греч. iodes фиолетовый). Простое тело, в виде сероватых блестящих пластинок, добывается из золы морских водорослей. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ИОД простое (неразлагающееся химически на части)… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ИОД — (Iodum), I, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 53, атомная масса 126,9045; относится к галогенам; фиолетовые кристаллы, легко летуч, tпл 113,5шC. Используют для получения иодсодержащих соединений, как катализатор,… …   Современная энциклопедия

  • ИОД — (йод) (лат. Iodum) I, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 53, атомная масса 126,9045, относится к галогенам. Черно серые кристаллы с металлическим блеском; плотность 4,94 г/см³, tпл 113,5 .С, tкип 184,35 .С. Уже …   Большой Энциклопедический словарь

  • ИОД — [ёд], иода, муж. (от греч. ioeides фиолетовый). Химический элемент из группы металлоидов, вещество, имеющее кристалы темносерого цвета с металлическим блеском и добываемое из золы некоторых морских водорослей (хим.). При соединении с крахмалом… …   Толковый словарь Ушакова

  • иод — йод Словарь русских синонимов. иод сущ., кол во синонимов: 4 • галоген (7) • йод (2) …   Словарь синонимов

  • Иод — (Iodum), I, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 53, атомная масса 126,9045; относится к галогенам; фиолетовые кристаллы, легко летуч, tпл 113,5°C. Используют для получения иодсодержащих соединений, как катализатор,… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • Иод —         I (от греч. iodes фиолетовый, по цвету паров * a. iodine; н. Jod; ф. iode; и. yodo), хим. элемент VII группы периодич. системы элементов Менделеева, относится к галогенам, ат. н. 53, ат. м. 126,904. В природе известен один стабильный… …   Геологическая энциклопедия

  • ИОД — (Iodum; ФХ, список Б), химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомная масса 126, 9044, серовато чёрные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов с характерным запахом. Очень мало растворим в воде,… …   Ветеринарный энциклопедический словарь

  • Иод — У этого термина существуют и другие значения, см. Йод (значения). 53 Теллур ← Иод → Ксенон …   Википедия

dic.academic.ru


Смотрите также